Чем опасен метиловый спирт в алкоголе? Метиловый спирт из нефти


Метанол (метиловый спирт). Справка - РИА Новости, 01.06.2011

09:1001.06.2011

(обновлено: 14:31 17.03.2014)

823052

Группа российских туристов отравилась, предположительно, некачественным алкоголем на популярном турецком курорте Бодрум во время яхт-тура в ночь на 27 мая. Трое россиянок скончались после госпитализации с отравлением метиловым спиртом.

Группа российских туристов отравилась, предположительно, некачественным алкоголем на популярном турецком курорте Бодрум во время яхт-тура в ночь на 27 мая. Трое россиянок скончались после госпитализации с отравлением метиловым спиртом.

Девушка, отравившаяся вместе с группой российских туристов некачественным алкоголем в Турции, скончалась в московской больнице.

Метиловый спирт (метанол, карбинол, древесный спирт) СН3ОН – бесцветная, легкоподвижная жидкость с запахом, аналогичным запаху этилового спирта. Сырьем для производства метилового спирта служат главным образом природный газ и отходы нефтепереработки, а также коксующийся уголь, газы производства ацетилена пиролизом природного газа и др.

Метанол получают в промышленности восстановлением монооксида углерода при 400° С под давлением 20-30 МПа (мегапаскаль) в присутствии катализатора, состоящего из оксидов меди, хрома, и алюминия.

Метиловый спирт смешивается во всех соотношениях с водой, спиртами, ацетоном, бензолом; образует азеотропные смеси (смеси жидкостей, которые кипят при постоянной температуре и перегоняются без изменения состава) с ацетоном, бензолом, сероуглеродом, тетрахлорид углеродом и мн. др. соединениями.

До 1960-х гг. метиловый спирт синтезировали только на цинкхромовом катализаторе при 300-400°С и давлении 25-40 МПа. Впоследствии распространение получил синтез метилового спирта на медьсодержащих катализаторах (медьцинкалюмохромовом, медь‑цинкалюминиевом или др.) при 200-300°С и давлении 4-15 МПа.

Впервые метиловый спирт был выделен из продуктов сухой перегонки древесины Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго, которые, сопоставив его свойства со свойствами винного спирта, дали первые представления о классе спиртов (1835). В 1857 г. французский химик Марселен Бертло синтезировал метиловый спирт омылением метилхлорида. Синтетический метиловый спирт начали получать с 1923 г.

Метанол используют как растворитель, а также в производстве формальдегида, применяемого для получения фенолформальдегидных смол. Большие объемы метанола используют при добыче и транспорте природного газа.

Его используют также для получения лекарственных веществ, как добавку к бензину и для получения бензина в целях экономии нефтяного сырья. Разрабатываются процессы получения из метилового спирта уксусного ангидрида, винилацетата, этанола, ацетальдегида, этиленгликоля и др. многотоннажных нефтехимических продуктов.

Метанол – наиболее токсичное соединение среди всех спиртов. Он окисляется в организме человека значительно медленнее, чем этиловый спирт, и в ходе его окисления образуются различные ядовитые вещества.

Метиловый спирт быстро всасывается в желудке и тонком кишечнике. Почти весь метанол (90%) метаболизируется в печени при помощи фермента алкогольдегидрогеназы, в результате чего образуются формальдегид и муравьиная кислота, обладающие высокой токсичностью. Метаболиты метанола удаляются почками, а меньшая часть (15%) в неизменном виде выделяется через легкие.

Метанол является сильным ядом преимущественно нервного и сердечно-сосудистого действия с выраженными кумулятивными свойствами. Токсическое действие метанола связано с угнетением центральной нервной системы, развитием тяжелого метаболического ацидоза (изменение кислотно-щелочного баланса организма), поражением сетчатки глаза и дистрофией зрительного нерва.

Острое отравление при вдыхании паров встречается редко. Опасен прием метанола внутрь: 5-10 мл могут вызвать тяжелые отравления и слепоту, а 30 мл — привести к смертельному исходу. Острое отравление характеризуется состоянием легкого опьянения, тошнотой, рвотой, сильной головной болью, резким ухудшением зрения вплоть до слепоты; при утяжелении состояния — цианоз (синюшная окраска кожи и слизистых оболочек), затрудненное дыхание, расширение зрачков, судороги и смерть от остановки дыхания.

Диагноз подтверждается обнаружением в моче муравьиной кислоты.

При очень больших дозах отравление может протекать в молниеносной форме, смерть наступает в течение 2-3 часов. Летальность при отравлении метиловым спиртом значительна.

Хронические отравления характеризуются головокружением, головной болью, бессонницей, повышенной утомляемостью, желудочно-кишечными расстройствами, болями в области сердца и печени, нарушением функции зрения, прежде всего цветного.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

ria.ru

Использование спиртов как добавок к нефтяным топливам

Высокие антидетонационные свойства метанола в сочетании с возможностью его производства из ненефтяного сырья позволяют рассматривать этот продукт в качестве перспективного высокооктанового компонента автомобильных бензинов. Оптимальная добавка метанола — от 5 до 20%; при таких концентрациях бензино-спиртовая смесь характеризуется удовлетворительными эксплуатационными свойствами и дает заметный экономический эффект. Добавка метанола снижает теплоту сгорания топлива и стехиометрический коэффициент при незначительных изменениях теплоты сгорания смеси.

 Вследствие изменения стехиометрических характеристик использование 15%-й добавки метанола (смесь М15) в стан¬дартной системе питания ведет к обеднению топливовоздушной смеси примерно на 7%. В то же время при введении метанола повышается октановое число топлива (в среднем на 3—8 единиц для 15%-й добавки), что позволяет компенсировать ухудшение энергетических показателей за счет повышения степени сжатия. Одновременно метанол улучшает процесс сгорания топлива благодаря образованию радикалов, активизирующих цепные реакции окисления. Исследования горения бензино-метанольных смесей в одноцилиндровых двигателях со стандартной и послойной системами смесеобразования показали, что добавка метанола сокращает период задержки воспламенения и продолжительность сгорания топлива. При этом теплоотвод из зоны реакции снижается, а предел обеднения смеси расширяется и становится максимальным для чистого метанола.

Особенности эксплуатационных свойств метанола проявляются и при его использовании в смеси с бензином. Возрастают, например, эффективный КПД двигателя и его мощность, однако топливная экономичность при этом ухудшается. По данным, полученным на одноцилиндровой установке, при е=8,6 и n=2000 мин-1 для смеси М20 (20% метанола) в области к = 1, 0—1, 3 эффективный КПД повышается примерно на 3%, мощность — на 3—4%, а расход топлива увеличивается на 8—10%.

Для холодного запуска двигателя при высоком содержании метанола в топливной смеси или пониженных температурах используют электроподогрев воздуха или топливовоздушной смеси, частичную рециркуляцию горячих отработавших газов, добавки к топливу летучих компонентов и другие меры.

Добавки метанола к бензину в целом способствуют улуч¬шению токсических характеристик автомобиля. Например, в исследованиях, выполненных на группе из 14 автомобилей с пробегом от 5 до 120 тыс. км, добавка 10% метанола изменяла выброс углеводородов как в сторону повышения на 41%, так и уменьшения на 26%, что в среднем составило 1% увеличе¬ния. Выбросы СО и NOx при этом уменьшились в среднем соответственно на 38 и 8% для всей группы автомобилей.

Одной из наиболее серьезных проблем, затрудняющих применение добавок метанола, является низкая стабильность бензино-метанольных смесей и особенно чувствительность их к воде. Различие плотности бензина и метанола и высокая раство¬римость последнего в воде приводят к тому, что попадание даже небольших количеств воды в смесь ведет к ее немедленному расслоению и осаждению водно-метанольной фазы. Склонность к расслоению усиливается с понижением температуры, увеличением концентрации воды и уменьшением содержания ароматических соединений в бензине. Например, при содержании от 0,2 до 1,0% (об.) воды в топливной смеси температура расслаивания повышается от —20 до +10°С, т. е. такая смесь практически непригодна для эксплуатации. Ниже приведены предельные концентрации воды Скр в различных бензино-метанольных смесях:

Содержание метанола, %(об.)

5 10 15 20 25
Скр, % (об) при 0°С 0,054 0,75 0,11 0,13 0,16
при 10°C 0,063 0,12 0,18 0,23 0,29
при 18°C 0,072 0,16 0,24 0,32 0,41

Для стабилизации бензино-метанольных смесей используют присадки — пропанол, изопропанол, изобутанол и другие спирты. При содержании воды 600 млн-1 помутнение обычной смеси М15 начинается уже при —9°С, при —17°С — смесь расслаивается, а при —20°С наступает практически полная дестабилизация. Добавка 1% изопропанола снижает температуру расслоения почти на 10°С, а добавка 25% —сохраняет стабильность смесей М15 даже с низким содержанием ароматических соединений в бензине практически до —40°С в широком диапазоне содержания воды.

В связи с высокой стоимостью и ограниченностью производства стабилизаторов бензино-метанольных смесей предложено использовать смесь спиртов, главным образом изобутанола, пропанола и этанола. Такая стабилизирующая присадка может быть получена в едином технологическом цикле совместного производства метанола и высших спиртов. Добавка даже небольших количеств метанола изменяет фракционный состав топлива. В результате усиливается склонность к образованию паровых пробок в топливоподающих магистралях, хотя при чистом метаноле это практически исключается из-за его высокой теплоты парообразования. Согласно расчетам, для 10%-й смеси метанола с бензином образование паровых пробок возможно при температурах окружающего воздуха на 8—11°С ниже, чем для базового топлива. Корректировка фракционного состава базового топлива возможна путем снижения содержания легких компонентов с учетом последующей добавки метанола.

Коррозионная активность бензино-метанольных смесей значительно ниже, чем у чистого метанола, однако в ряде случаев существенна и сильно зависит от присутствия воды. Например, в смесях с содержанием 10—15% метанола сталь, латунь и медь не корродируют, алюминий же корродирует медленно с изменением цвета.

За рубежом в карбюраторных двигателях практическое применение получили смеси 10—20% этанола с нефтяными бензинами, получившие название «газохол». Согласно стандарту ASTM, разработанному национальной комиссией по спиртовым топливам США, газохол с 10% этанола характеризуется следующими показателями: плотность 730—760 кг/м3, температурные пределы выкипания 25—210°С, теплота сгорания 41,9 МДж/кг, теплота испарения 465 кДж/кг, давление наcыщенных паров (38°С) 55—110 кПа, вязкость (—40°С) 0,6 мм2/c, стехиометрический коэффициент 14. Таким образом, по большинству показателей газохол соответствует автомобильным бензинам.

При использовании обводненного этанола в условиях пониженных температур окружающей среды для предотвращения расслоения в смесь необходимо вводить стабилизаторы, в качестве которых используют пропанол, втор-пропанол, изобутанол и др. Так, добавка 2,5—3,0% изобутанола обеспечивает устойчивость смеси этанола, содержащего 5% воды, с бензином при температуре до —20°С.

Наибольшее распространение газохол в Бразилии, где с 1975 г. осуществляется правительственная программа использования возобновляемых источников растительного сырья для производства этанола и его употребления в качестве автомобильного топлива. Число автомобилей, работающих в этой стране на этаноле и газохоле, составляло в 1980г. 2411 и 775 тыс. шт. соответственно. К 2000 г. из прогнозируемого парка легковых автомобилей Бразилии в 19—24 млн. ед. на спиртовых топливах должно эксплуатироваться от 11 до 14 млн.. В США на 1000 колонках в 20 штатах автомобили заправляются газохолом, содержащим 10—20% этанола.

В странах Европы с ограниченными возможностями производства этанола и его высокой стоимостью больший интерес проявляется к использованию добавок метанола. Наибольшее использование метанола в качестве моторного топлива и его компонентов получило в ФРГ. В рамках трехлетней федеральной программы исследований альтернативных источников энергии в период 1979—1982 гг. в ФРГ эксплуатировались свыше 1000 автомобилей на альтернативных топливах, преимущественно метаноле и бензино-метанольных смесях. Для работы на смеси М15 было переоборудовано 850 автомобилей, на смеси М100—120 автомобилей и 100 автомобилей на дизельном топливе с добавкой метанола. Смесь М100 на 95% состоит из метанола, в остальные 5% входят легкие бензиновые фракции (чаще изопентан), необходимые для облегчения пуска двигателя. Для зимней эксплуатации содержание бензиновых фракций увеличивается до 8—9%, при этом содержание воды в смеси допускается не более 1%.

В смеси М15 из 85% бензиновых фракций содержится не менее 45% ароматических углеводородов; содержание тетраэтилсвинца в смеси не превышает 0,15 г/кг, а воды — в пределах 0,10% (практически 0,05—0,06%). Смесь М15 содержит также антикоррозионные присадки.

В ряде стран в качестве добавки, расширяющей ресурсы высокооктановых бензинов, используют метил-трет-бутиловый эфир (МТБЭ). Антидетонационная эффективность его по сравнению с алкилбензином в 3—4 раза выше, благодаря чему с помощью эфира можно получить широкий ассортимент неэтилированных высокооктановых бензинов. Метил-трет-бутиловый эфир характеризуется следующими показателями: плотность 740 — 750 кг/м3, температура кипения 48 — 55°С, давление насыщенных паров (25°С) 32,2 кПа, теплота сгорания 35,2 МДж/кг, октановое число 95—110 (моторный метод) и 115—135 (исследовательский метод). Наибольшую антидетонационную эффективность эфир проявляет в составе бензинов прямой перегонки и каталитического риформинга обычного режима.

Отечественные бензины А-76 и Аи-92 с добавками 8 и 11% метил-трет-бутилового эфира соответственно удовлетворяют требованиям ГОСТ 2084—77 по всем показателям и по комплексу методов квалификационной оценки показали лучшие эксплуатационные свойства. Бензины с добавками эфира характеризуются хорошими пусковыми качествами и при пониженных оборотах двигателя имеют более высокие фактические октановые числа по сравнению с товарными бензинами.

Топливная экономичность и мощностные показатели двигателя при работе на бензинах с эфиром находятся на уровне товарного бензина. Токсичность отработавших газов при этом несколько снижается, в основном за счет уменьшения выбросов оксида углерода. Изменений и нарушений в состоянии и работе систем двигателя при использовании бензинов с эфиром не наблюдается.

источник

 

www.ecotoc.ru

Метиловый спирт: применение, опасность | Стоп алкоголизм

 Главная страница » Алкогольные напитки      Просмотров:   162

Чем опасен метиловый спирт в алкоголе?Простыми словами метиловый спирт представляет собой технический аналог этилового предложения. Обе версии вредны для организма, то только первый вариант смертелен при употреблении даже минимального количества жидкости, а второй используется в пищевой промышленности. Из этого краткого вывода становится понятно, какой спирт можно пить, а какой лучше оставить для технических целей.

Обычно этиловый «коллега» является главным компонентом алкогольных напитков. В небольших дозах он не наносит существенного вреда организму. Но это при условии, что у пьющего нет каких противопоказаний к его приему даже в количестве среднесуточной нормы — 30 г.

В отличие от этилового эквивалента, метиловая вариация опасна даже в количестве нескольких грамм. Для каждого человека смертельная дозировка разная, так как тут нужно учитывать множество второстепенных факторов вплоть до того, есть ли у пострадавшего обостренные хронические недуги. Также существует высокая доля вероятности столкнуться с обширной аллергической реакцией, которая обычно дает о себе знать практически мгновенно.

Область применения

Химики, которым для понимания свойств вещества нужна только формула опасного состава, называют метиловый спирт сокращенно просто метанолом. Несмотря на то, что отравление от него – довольно частое явление, современный мир не готов отказаться от использования продукта химической промышленности полностью.

А пока он будет существовать, негативные реакции общественности после очередного случая интоксикации при употреблении паленого алкоголя будут регулярно давать о себе знать. Главная проблема заключается в том, что нечистые на руку производители самопального горячительного ради экономии средств на производственном этапе используют как раз метанол. Его доливают в более безопасный этанол (в лучшем случае). При самом печальном раскладе прожженные алкоголики умудряются находить косметические средства, в составе которых имеется столь опасное вещество. Позже в находку добавляется вода, чтобы увеличить объем, «исправить» крепость и вкусовые характеристики.

Но разрабатывался этот вид спирта вовсе не для использования внутрь. Он был создан для восполнения спроса в нефтеперерабатывающей промышленности. Именно там специалисты применяют его в качестве растворителя селективного типа. С его помощью получается быстро и продуктивно очищать бензин от меркаптанов.

МетанолКроме этого, вещество активно применяют для выделения толуола, так как оно выступает азеотропным реагентом.

Благодаря особенностям химического спектра метанол может успешно вступать в реакцию с различными веществами, что гарантирует производство органических компонентов из определенных полимеров. Но чаще всего получение составляющих представленного средства необходимо для дальнейшего производства формальдегида. В результате человек получает пестициды, а также смежные по спектру деятельности средства.

В общей сложности для создания формальдегидов различной направленности мировые заводы тратят около 50% технического спирта.

Еще некоторое время назад люди охотно пользовались преимуществами вещества для изготовления фотопленок. Но с тех пор, как индустрия предложила людям заменить старые громоздкие аппараты новыми доступными предложениями цифрового формата, надобность в опасном компоненте отпала сама по себе.

Далеко не все знают, что помощь столь опасного представителя химической отрасли распространяется даже на современную фармацевтику. Часть медикаментов создается с привлечением этого вида спирта. Его удельная масса в этом случае крайне мала. Только за счет этого существенного вреда на организм он не оказывает.

Для быстрого и надежного избавления от алкоголизма наши читатели советуют Препарат "Алкобарьер" . Это натуральное средство, которое блокирует тягу к спиртному, вызывая стойкое отвращение к алкоголю. Кроме того, Алкобарьер запускает восстановительные процессы в органах, которые начал разрушать спирт. Средство не имеет противопоказаний, эффективность и безопасность препарата доказана клиническими исследованиями в НИИ Наркологии. Узнать больше... »

Инструкция для отличий

Так как не все знают, как отличить относительно безопасный этанол от совершенно небезопасного для внутреннего употребления метанола, количество отравлений на этой почве меньше не становится. Даже 50 грамм опасного аналога может привести пострадавшего к госпитализации в реанимацию.

Этиловый спиртПоможет такому потерпевшему только вовремя выданный антидот, а также комплексная восстановительная терапия. Она ориентируется на общие симптомы, которые могут прослеживаться у больного. Чтобы не довести себя до подобных печальных последствий, специалисты рекомендуют научиться вычисляться угрозу для организма просто в домашних условиях.

Для того, чтобы определение сработало с большей вероятностью, необходимо учитывать сразу четыре фактора, используя их для подтверждения достоверности собственных догадок:

  • происхождение;
  • поджигание;
  • картофельный тест;
  • формальдегидную пробу.

Первый пункт плана является относительным. Он предусматривает приобретение горячительного только в проверенных сетях супермаркетов или фирменных магазинах, где реализуют исключительно алкоголь. Эксперты настаивают на том, что там риски купить некачественную продукцию, содержащую опасные элементы, значительно ниже. А вот покупка в сомнительных ларьках или на дому у самогонщиков – плохая идея. Мало того, что непонятно в каких санитарных условиях производился продукт, так еще и существует шанс стать жертвой опасного спирта.

Отдельно нужно обратить внимание на собственные алкогольные привычки тем, кто привык пить обычный медицинский спирт, разбавляя его водой в подходящей консистенции. С точки зрения влияния на печень такая практика несет в себе много негативных последствий, но вот риски отправиться в реанимацию из-за замены этанола метилом тут ниже.

Единственным серьезным предостережением становится просьба относиться внимательно к содержимому бутылок, на которых имеется этикетка «медицинский спирт». В состоянии опьянения шансы перепутать техническую жидкость с водкой значительно выше.

Кроме надежды на добросовестность производителя, можно воспользоваться простой методикой для дополнительной проверки дома, не отходя от празднично накрытого стола. Так как определить лояльный к организму алкоголь с помощью картофеля? Достаточно просто бросить в емкость с подозрительной жидкостью очищенную четвертинку картошки. Полежать тестер должен в таре около двух часов.

ВодкаЕсли все в порядке и предполагаемая подозрительная водка состоит исключительно из пищевой спиртовой основы, то никаких изменений с очищенным корнеплодом не произойдет. Но если картошка обрела розоватый оттенок, то это первые признаки потенциального суррогата. От него лучше избавиться во имя сохранения собственного здоровья. И хотя доза вредной примеси может оказаться в бутылке не смертельной, лучше не стоит рисковать.

Сложные способы проверки

Вышеперечисленные варианты относятся к бытовым тестам. Но если хочется более явных доказательств, то потребуется провести так называемую пробу на горение.

Для этого понадобится раздобыть несколько вспомогательных предметов:

  • емкость из железа;
  • медную проволоку;
  • горелку;
  • промышленный градусник.

Еще понадобится другая посуда, то так как к ней особенных требований по материалу не выдвигается, то можно взять обычную тарелку или стеклянную тару. Сначала нужно вылить сомнительную жидкость в заранее заготовленную емкость по принципу: сколько не жалко.

Далее придется произвести замер температуры. Отличие заключается в том, что этанол начинает закипать при более высоком температурном показателе, когда отметка достигает 78 градусов. Если говорить о метаноле, то его температурой закипания является отметка в 64 градуса.

Но так как дома не у всех найдется подходящий прибор для замера температурного режима, а на глаз это сделать не получится, многие интересуются, можно ли пойти упрощенным путем. Для этого нужно хорошенько накалить проволоку из меди и опустить ее в подозрительную смесь.

Если при соприкосновении с горячительным появляется аромат, похожий на запах спелых яблок, то это свидетельствует о том, что эфиры нормальные. Пить жидкость разрешается, ведь это этанол. Но если запах совершенно не похож на яблочный аромат и вообще – запах противный, то лучше избавиться от подобного средства. Именно аромат является хорошим тестером для выявления паленой водки, которую в народе называют попросту катанкой.

СлепотаТеперь, зная как проверить сомнительный алкогольный продукт, человек будет себя чувствовать более защищенным. Ведь даже тридцать грамм опасного раствора может привести пациента к слепоте, не говоря уже о более внушительных дозах. При развитии самого плохого сценария, больного не удается спасти, даже если была вовремя оказана первая доврачебная помощь. Это происходит из-за того, что содержание спиртосодержащих компонентов в крови перевалило за предельный показатель. Здесь даже не поможет, если знать, чем промывать желудок.

Именно поэтому важно помнить о том, что экономия ради покупки более дешевого алкоголя способна привести к негативным последствиям для организма.

Объясняется это его составом, так как делают его на основе отходов следующих продуктов:

  • нефти;
  • природного газа;
  • кокса.

Так как он быстро растворяется не только в воде, но и других видах спирта, невооруженным взглядом его обнаружить крайне проблематично.

Впервые о метаноле заговорили после его официального представления мировыми исследователями Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго. Специалисты получили его во время опытов с продуктами перегонки древесины сухого типа.

Клиническая картина при отравлении

Так как угрожающая жизни и здоровью адаптация спирта была причислена к категории ядов с нервно-сосудистым спектром поражения, это усугубляет общую клиническую картину при отравлении. Происходит это из-за резкого развития кислородной недостаточности, что вызвано коллапсом.

К перечню первичных признаков возможной интоксикации относят сильный алкогольный запах изо рта пострадавшего, находящиеся поблизости бутылки из-под алкоголя, резкую смену настроения пострадавшего. Отравление обычно дает о себе знать где-то через 8 часов после того, как жидкость была выпита. Но в отдельных случаях проявление симптоматики может откладываться на 72 часа.

СонливостьПосле того как потенциальный пациент будет сначала испытывать неестественное возбуждение, ему на смену придет сонливость. Если не помочь ему на этой стадии, то пострадавший сначала упадет в обморок, а потом и вовсе впадет в коматозное состояние.

Обычно на ранних фазах проявления интоксикации к нервозности или возбуждению добавляют следующие физические признаки поражения:

  • тошнота;
  • рвота;
  • проблемы с координацией движений;
  • сильные боли в области живота;
  • нестабильное сердцебиение;
  • мигрень;
  • судорожный синдром.

Но так как все вышеперечисленное относится к симптомам, что свойственно классическому пищевому отравлению, обыватели не всегда догадываются об истинной подоплеке происходящего. Именно поэтому в такие моменты важно учитывать состояние органов зрения. К типичным признакам отравления метанолом по части дестабилизации функционирования глаз принято называть:

  • двоение;
  • боль в глазных яблоках;
  • частичная или полная слепота.

В этом случае нужно немедленно обратиться за помощью к специалистам. В противном случае негативное влияние быстро затронет и другие органы, действуя в качестве мощного разрушителя на клеточном уровне.

Для быстрого и надежного избавления от алкоголизма наши читатели советуют Препарат "Алкобарьер" . Это натуральное средство, которое блокирует тягу к спиртному, вызывая стойкое отвращение к алкоголю. Кроме того, Алкобарьер запускает восстановительные процессы в органах, которые начал разрушать спирт. Средство не имеет противопоказаний, эффективность и безопасность препарата доказана клиническими исследованиями в НИИ Наркологии. Узнать больше... »

В первую очередь под удар попадает мочеполовая система, так как большая часть перерабатываемой организмом жидкости выводится именно таким способом. Не менее сильно пострадают органы пищеварительного тракта. Происходит это из-за того, что компоненты яда быстро всасываются в желудке и кишечнике.

Несладко приходится печени, так как на нее выпадает 90% всех процессов переработки столь вредного вещества. После продукты распада выводятся с помощью почек и даже легких.

Чтобы не подвергать опасности собственный организм, следует с умом выбирать выпивку, отдавая предпочтение только проверенным маркам от известных ликероводочных заводов. Так будет дороже, чем покупка бутылки и местных самогонщиков, но зато на порядок безопаснее.

Похожие статьи:

    

Будем признательны, если воспользуетесь кнопочками:

stopalkogolizm.ru

Метиловый спирт Метанол применение - Справочник химика 21

    Способ перегонки нефти, отнесенный ко второй группе [26], состоит в том, что в перегоняемый образец нефти добавляют перед нагревом определенное количество метанола, который образует азеотропную смесь с углеводородами нефти, кипящими в интервале 70-120 °С (температура кипения азеотропной смеси 63 °С). Этот способ мало распространен, и его применение связано с низкотемпературным получением топлив, содержащих метиловый спирт. [c.58]     Метанол — весьма важный вид сырья в промышленности основного органического синтеза. Направления использования метанола весьма разнообразны. Главной областью его применения является производство формальдегида, идущего в огромных количествах для производства полимерных материалов,— в основном для получения фенол-формальдегидных, карбамидных, меламиновых и других синтетических смол, а в последнее время — и нового пластического материала — полиформальдегида, отличающегося высокой механической прочностью, химической стойкостью и легкостью переработки. Метиловый спирт также широко применяется в качестве растворителя в лакокрасочной промышленности, как селективный (избирательный) растворитель в нефтеперерабатывающей промышленности для очистки бензинов от меркаптанов, а также при выделении толуола путем азеотропной ректификации и для других целей. Метанол идет для производства акрилатов (органического [c.125]

    В качестве перспективных альтернативных топлив, получаемых из природного газа, рассматриваются также метиловый спирт (метанол), этиловый спирт (этанол) и диметиловый эфир (рис. 1.10) [1.1, 1.5, 1.43—1.45]. Причем их синтезирование возможно также из любого другого углеродсодержащего сырья (угля, сланцев, торфа, древесины), атакже отходов промышленного и сельскохозяйственного производства. По своим свойствам названные спиртовые топлива пригодны как для использования в двигателях с принудительным воспламенением, так и для применения в дизелях. [c.19]

    В результате развития процесса синтеза метанола он стал одним из самых дешевых растворителей и промежуточных продуктов. Вследствие дешевизны и разнообразного применения метилового спирта он был назван органической водой . Наряду с использованием в качестве растворителя при получении сложных эфиров и в качестве средства, предотвращающего замерзание, большая часть вырабатываемого метанола при.меняется в производстве формальдегида. В 1928 г. производство метанола в Германии достигло 18 ООО т в год. В 1937 г. выпуск его превысил 100 ООО т. Наивысшего уровня производство метанола достигло в 1943 г., когда его было изготовлено 239 ООО т. В США производство метанола возросло с 22 900 т (1930 г.) до 196 ООО т 1943 г.) и в 1947 г. достигло 247 ООО т, причем цены на метанол за этот период снизились вдвое. [c.169]

    Следует иметь п виду, что метиловый спирт (метанол) является сильнодействующим ядом и его применение возможно только при соблюдении соответствующих правил техники безопасности. [c.33]

    Разнообразное массовое применение получили также и другие продукты органического синтеза—метиловый спирт (метанол), уксусная кислота, окись этилена, синильная кислота, хлорбензол, анилин и т. д. [c.298]

    При работе с метанолом следует руководствоваться санитарными правилами по хранению и применению метилового спирта. [c.28]

    В Германии же ацетальдегид получается исключительно гидратацией ацетилена на ртутно-железном катализаторе. Применение ртути связано с большими затруднениями и потерями ее. Поэтому был разработан второй метод (Реппе), основанный на взаимодействии ацетилена с метиловым спиртом. При этом получается винилметиловый эфир, легко омыляемый разбавленной фосфорной кислотой в ацетальдегид и метанол- [c.189]

    Производство теобромина сопровождается применением ядовитых и огнеопасных веществ цианида натрия, диметилсульфата, метанола, дихлорэтана и др. Нами уже даны соответствующие указания по поводу диметилсульфата (см. стр. 609) и дихлорэтана (см. стр. 568). Здесь отметим мероприятия по технике безопасности в отношении метанола и цианида натрия. Метиловый спирт — сильный яд, поражающий преимущественно нервы и сосу ды (особенно типично поражение зрительного нерва и сетчатки глаза). [c.624]

    Применение довольно высокой температуры (400° С), необходимой для обеспечения большой скорости процесса, неблагоприятно сказывается на положении равновесия реакции. Поэтому концентрация метилового спирта в газах на выходе из контактного аппарата за один проход газовой смеси через слой катализатора составляет лишь 5—20 %. Непрореагировавшие газы после отделения метилового спирта возвращаются в процесс, т. е. для синтеза метанола применяется циклическая схема производства. [c.203]

    Метиловый спирт (метанол)—важное соединение для получения главным образом формальдегида, а также диметилсульфата, диметилтерефталата, метилацетата, диметилформамида, антидето-пационных смесей (тетраметилсвинец), ингибиторов, антифризов, метиламина, метилового эфира акриловой кислоты, лаков, красителей и других продуктов. В чистом виде применяется в качестве растворителя и может быть использован как моторное топливо или как высокооктановая добавка к нему. Применение метанола в двигателях внутреннего сгорания решает как энергетическую, так и экологическую проблемы, так как при сгорании метанола образуются только водяной пар и СОг, тогда как при сгорании бензина— оксиды азота, СО и другие токсические соединения. [c.164]

    Метанол применяется при получении душистых веществ (метиловых эфиров карбоновых кислот и полупродуктов синтеза душистых веществ), а также находит и другое разностороннее применение. Метиловый спирт токсичен в любых дозах, даже в малых количествах способен вызвать слепоту и смерть. [c.24]

    Для работы в лабораториях необходимо выписывать не более суточной потребности метилового спирта. Когда метиловый спирт израсходован неполностью, остаток следует сдать на склад или закрыть в несгораемый шкаф, который нужно обязательно опечатать. Запрещается передавать метиловый спирт из одной лаборатории в другую. При работе с ним следует руководствоваться Общими санитарными правилами по хранению и применению метанола . [c.88]

    Однако повышенное содержание метанола в фор-малине отрицательно сказывается на процесс конденсации формальдегида с другими альдегидами (масляным, изомас-ляным, пропионовым) нри получении многоатомных спиртов. Было показано, что при использовании формалина с содержанием метанола более 6—7% выходы многоатомных спиртов снижались на 10% [11, поэтому перед применением формалина в реакции конденсации требуется его очистка от метилового спирта. Так, предлагается обрабатывать растворы формальдегида ионообменной смолой Амберлит 1КС-50 [5]. По американскому патенту [6] водный раствор формальдегида можно отделить от метанола, применяя инертный сульфат, ацетат или хлорид металла I или II группы. [c.176]

    Помимо использования в целях отопления (в форме светильного, генераторного, водяного или смешанного газа), окись углерода применяют для восстановления руд, рафинирования никеля (см. т. II), получения фосгена и безводных хлоридов металлов, например А1С1з. Однако наиболее существенно то, что в последнее время она является важным исходным продуктом для ряда индустриальных синтезов. Если смесь СО с Нг пропускать над подходящими катализаторами, то в зависимости от условий образуются различные продукты гидрирования. В то время как при обычном давлении гидрирование над никелевым катализатором приводит к синтезу метана, при применении других нодходяпщх катализаторов при обычном давлении могут образоваться смеси жидких углеводородов (синтез бензина), а при повышенном давлении,— либо смеси высших спиртов, альдегидов, кетонов и т. д., которые годятся в качестве моторного топлива ( синтол Ф. Фишера), либо этим путем можно получать метиловый спирт (метанол) (ср. стр. 470). [c.487]

    В своем первоначальном виде метод гидрирования мог найти применение лишь в лабораторных исследованиях. Позднее, в связи с успехами химического машиностроения в вопросах конструкции и постройки крупных аппаратов высокого давления, метод гидрирования при высоких давлениях и температурах нашел применение в различных видах химической промышленност1г. Чтобы оценить его значение, достаточно вспомнить промышленный синтез аммиака из азота воздуха и синтез метилового спирта (метанола) из водяного газа. Громадное значение приобрело также промышленное гидрирование некоторых органических веществ, которое, как показал опыт, можно успешно производить при сравнительно невысоком давлении (около 2 ат) таковы, нанример, гидрирование ( отверждение ) жиров, гидрирование нафталина и т. д. [c.502]

    На установках азеотропной перегонки при работе с метанолом необходимо соблюдать требования санитарных правил по хранению и применению метилового спирта. К работе с метанолом допускают лиц, прошедших специальный инструктаж о его вредности, мерах безопасности при работе с ним и обеспеченных инструкциями или выписками из общих санитарных правил по хранению и применению метанола. Емкость для хранения метанола размещают отдельно от помещений, в которых находятся люди. На емкостях должны быть надписи Яд , Смертельно и изображение череиа и костей. Метанол сливают из цистерн только в герметически закрывающуюся исправную тару, используя для этого насос. Запрещается сливать метанол сифонами и ведрами. Возвратную и опорожненную тару— цистерны, бочки — подвергают тщательной очистке от метанола. Сливают и наливают метанол на открытом воздухе. Сброс остатков метанола из аппаратов и трубопроводов в промышленную канализацию категорически запрещен. [c.90]

    Простоц способ регенерации диметилтерефталата из продукта гликолиза заключается в переэтерификации дигликольтерефталата [73]. По данному патенту, отходы нагревают с этиленгликолем в массовом соотнохцении 1 1 в течение 5 ч. Затем смесь охлаждают, приливают 2 масс, доля метанола и добавляют в качестве катализатора метилат натрия. Через несколько секунд высаживается диметилтерефталат. Способ не требует применения давления и позволяет использовать метиловый спирт — побочный продукт пере этерифик ации. [c.181]

    Реакция. Катализируемое кислотой превращение альдегида (или кетона) в ацеталь (кеталь) взаимодействием со спиртом и эквимольным (+ 10%) количеством ортоэфира. Этот метод находит щирокое применение. Нуклеофильное присоединение спирта но карбонильной группе с образованием полуацеталя сопровождается отщеплением воды в присутствии кислоты с образованием иона карбоксония, к которому присоединяются две молекулы спирта. Эта реакция является равновесной вода, образующаяся в ходе реакции, связывается ортоэфиром. При использовании ионообменной смолы и перемешивании магнитной мешалкой смола размалывается и проходит через фильтр. В таких случаях смесь фильтруют на колонке с силикагелем (размер зерен >0,2 мм, толщина слоя 4 см), промывая колонку эфиром, смесью эфир-метиловый спирт или хлороформ-метанол (предварительно определяют Rj). [c.257]

    Более подробно вопрос алкилирования фенолов спиртами не ]рассматривался, так как в промышленности эти процессы по экономическим соображениям имеют ограниченные перспективы применения и подчиняются тем же закономерностям, что и алкилирование фенолов олефинами. Исключение составляют реакции алкилирования фенолов метиловым спиртом, которым в последнее время уделяется большое внимание. Они позволяют получать ряд весьма дефицитных в народном хозяйстве метилфенолов, которые другим способом не могут быть получены. Поэтому дальнейшее рассмотрение алкилирования фенолов будет касаться непосредственно алкилирования метанолом. [c.232]

    Уже сравнительно ранние исследования показали высокую се лективность алкилирования фенола метиловым спиртом. Осное ными продуктами на окисноалюминиевом катализаторе являютс о-замещенные метилфенолы — о-крезол и 2,6-ксиленол. Други изомеры крезолов и ксиленолов обнаруживаются в заметных кс личествах лишь при высоких температурах процесса. Образовани) -крезола и 2,4-ксиленола способствует также применение вмест окиси алюминия более кислых катализаторов, например алюмос ликатов. Наличие ж-замещенных фенолов можно объяснить, п( видимому, протеканием в условиях алкилирования побочных пр( цессов изомеризации и диспропорционирования. Высшие фенолы -три- и тетраметилпроизводные —также образуются при алкилир вании фенола, но, если отсутствует избыток метанола, в знач тельно меньших количествах. [c.235]

    Поскольку арилалкиловые эфиры могут быть легко получены другими методами, такой путь превращения является обычно нежелательным Применение металлокомплексных катализаторов позволяет проводить элиминирование диазогруппы метиловым спиртом с количественным выходом Установлено, что источником водорода в образующемся АгН является метильная группа метанола В качестве катализаторов используются гидридные и карбонильные комплексы вольфрама и молибдена [c.258]

    Полученная смесь метиловых эфиров и метилового спирта, по всей вероятности, не найдет промышленного применения и поэтому ее необходимо переработать на технические продукты, имеющие промышленное значение. Из смеси метиловых эфиров методами ректификации можно получить чистый метилформиат метилацетатную фракцию, представляющую собой азеотропную смесь метанола и метилацетата, и смесь метанола и метиловых эфиров С3—С4. Из этих продуктов техническое значение может иметь только лишь метилформиат, который может быть использован при получении витамина В1 и для получения диметилформамида, растворителя, широко применяемого при формовании полиакрилонитрильных волокон. Некоторые зарубежные ( )ирмы получают метилформиат из окиси углерода и метилового спир- [c.132]

    Амины, образующие ди-, три- и по-лигидрохлориды, применяют как катализаторы при применении метанола и бутанола в качестве катализаторов нужно следить, чтобы хлористый водород и метиловый спирт во время реакции оставались во взвешенном состоянии в углеводородном слое, что достигается хорошим перемешиванием [c.383]

    Первый патент на получение чистого метилового спирта появился в 1916 г. [513], т. е. раньше работ Фишера и Тропша. Согласно описанию, процесс получения метанола проводился при атмосферном давлении, а катализаторами служили никель и платина (никель и платина при низком давлении скорее должны были привести к образованию метана и других углеводородов). В 1921 г. Кэлверт [514] описал конверсию окиси углерода и водорода на 80% в метиловый спирт процесс также происходил при атмосферном давлении. В том же году Патар [515] взял патент на способ синтеза метанола, который предусматривает применение высоких давлений и температур от 300 до 600° С в качестве катализаторов предлагается целый ряд металлов и их окислов. [c.200]

    Промышленное значение гликолевой кислоты обусловлено применением ее в качестве исходного полупродукта для получения этпленгликоля. Этот процесс проводят этерификацией кислоты метанолом образуется мети.лгликолят, последующей парофазпой дегидрогенизацией которого при 200—225° и 20—40 ат в присутствии хромита меди в качестве катализатора получают высокий выход этиленгликоля [84]. При этом метиловый спирт регенерируется и снова возвращается в процесс  [c.24]

    По ЭТОЙ схеме, помимо метилового спирта, можно получить нзобутиловый спирт (СНз)2СН—СН2ОН, имеющий широкое применение в химической промышленности. Изобутиловый спирт синтезируют из такого же сырья, что и метанол, на установках, подобных метанольным агрегатам, но синтез изобутанола проводится на катализаторе, в состав которого, помимо цинка и хрома, входит еще окись калия. [c.267]

    Формальдегид был открыт Hofmann oм в 1867 г. в качестве одного из продуктов окисЛ1ения метилового спирта. С начала производства из метанола в промышленном масштабе, осуществленного несколько позже", формальдегид, приобрел большое значение . Про.мышленное его применение разнообразно в связи с его исключительной реакционной способностью. [c.930]

    Большое количество метанола перерабатывается в формальдегид (сырье для пластических масс). Возможно также применение метилового спирта или его азотнокислого эфира, метилнитрата ( h4ONO2), в качестве топлива для реактивных двигателей. [c.501]

    Реактив Фишера применен для определения влаги в жидком фтористом водороде [10—13], навеску которого берут в цикло-гексен [10, 14-—16], в смесь циклогексена и пиридина, в бифторид калия [15, 16], в метиловый спирт (ТУ 3846—53 на жидкий фтористый водород) и в смесь метанола и пиридина [13]. Газообразный НР барботируют непосредственно через смесь реактива Фишера и пиридина. Определяют данным методом влагу во фреоне-12 [15], тетрафториде урана [17], в 5ЬРз (методики № 78, 81). При определении влаги и других примесей в жидком фтористом водороде основной трудностью является способ отбора пробы, возможность взять навеску без потерь или увлажнения. Наиболее совершенным и простым способом оказалось [c.69]

    Проблема особенностей полярографического поведения органических соединений в смешанных водно-органических и неводных средах возникла одновременно с возникновением полярографии органических веществ. Ограниченная растворимость в воде подавляющего большинства органических соединений, не позволяющая достичь даже полярографических концентраций, вызвала необходимость поисков новых сред с высокой растворяющей способностью и обладающих к тому же достаточной электропроводностью. В ряде работ обзорного характера [1—9, 13, 14) освещены основные достижения в решении рассматриваемой проблемы. Уже давно в качестве сред для полярографирования были испытаны смеси воды со спиртами, гликолями, диоксаном, уксусной кислотой, смесь метанола с бензолом, а также неводные среды — этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, глицерин, этиленгликоль и др. Новые возможности для полярографического изучения органических веществ открыло применение высокополярных апротонных растворителей — К, К-диметилформамида, ацетонитрила и диметилсульфоксида, уже прочно вошедших в практику электрохимических исследований. В качестве возможных сред для полярографирования органических веществ за последние годы были изучены также пиридин, тетраметилмочевина, метила-цетамид, 1,2-диметоксиэтап, тетрагидрофуран, сжиженная двуокись серы, нитрометан и др. [c.210]

    Вторая полоса спиртов обычно лежит в области 1300 [69], но ее положение значительно изменяется в зависимости от строения молекулы, и она не подвергалась систематическому изучению. Обе указанные полосы поглощения чувствительны к изменениям состояния веществ, что свидетельствует о влиянии на них водородной связи поэтому по вопросу о том, какую из них следует отнести к деформационным колебаниям ОН, имеются весьма противоречивые данные. В случае метилового спирта некоторые авторы относят к деформационным колебаниям ОН полосу при 1109 [70], тогда как другие относят к этим колебаниям полосу при 1340 лi [71, 26]. Кроме того, метанол дает сильную полосу при 1С34 см , которую связывают с колебаниями С — О [72, 73]. Что касается фенола, то, несмотря на исследования его различных состояний и изучения с применением дейтерирования [32, 68], остались сомнения, следует ли к деформационным колебаниям ОН отнести полосу вблизи 1200 или вблизи 1350 см так как обе эти полосы поглощения чувствительны к изменениям в характере водородных связей. В этом последнем случае полосы находятся ближедругк другу и по аналогии с карбоновыми кислотами [37] можно ожидать взаимосвязи соответствую- [c.156]

    При метилировании метиловым спиртом допжны соблюдаться требования техники безопасности настоящих правил дпя проведения процессов с примене -нием метанола и процессов с применением ЛВЖ. [c.55]

    Теплостойкость зависит не только от температуры полимеризации, но и от других факторов. Было исследовано влияние соотношения воды и метанола при суспензионной полимеризации винилхлорида в присутствии системы перекись лауроила — капроат закисного железа на теплостойкость ПВХ. Оказалось , что полимер имеет максимальную теплостойкость в случае применения 50 -нoгo водного растЕО а метилового спирта. Увеличение содержания спирта в реакционной сксгеме приводит к снижению теплостойкости. По-видимому, это связано с тем, что с увеличением содержания спирта растет растворимость мономера и компонентов инициирующей системы в реакционной среде, вследствие чего полимеризация протекает не в каплях мономера, а в основном в растворе. [c.139]

chem21.info

Метиловый спирт - Энциклопедия по экономике

В жидкостях молекулы связаны между собой молекулярными силами сцепления. При подводе энергии к жидкости тепловое движение молекул усиливается и эти силы уже не могут удержать молекулы в жидкости. Фазовый переход из жидкого в газообразное состояние происходит при определенной (сильно зависящей от давления) температуре, называемой температурой кипения. Температура кипения бензола 80,1 °С, метилового спирта—64,6 °С.  [c.21] Качество продукции, высокая техническая культура производства требуют материалов необходимой степени чистоты, и это является обязательным условием их получения. Например, после многолетних изысканий удалось получить полиформальдегид лишь когда выявилась необходимость тщательной очистки мономера от следов метилового спирта и воды, присутствие которых замедляло, а затем прекращало рост цепи полимера. Содержание этих примесей в очищенном газе не должно превышать 10 3 %.  [c.101]

До второй мировой войны уголь был практически единственным сырьем для синтеза органических соединений. В 50-е годы в США и несколько позднее в Западной Европе начинается переход с углехимического сырья на нефтегазовое. Новое сырье, богатое алифатическими углеводородами, обеспечивало не только быстрый рост производства, но и значительное расширение номенклатуры продуктов органического синтеза. Постоянно возрастало производство этилена, пропилена, бутадиена, стирола, метилового спирта, фенола и многих других важнейших мономеров и полупродуктов, которые стали основой сырьевой  [c.20]

СЫРЬЕ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА АММИАКА И МЕТИЛОВОГО СПИРТА  [c.176]

На протяжении всей истории развития промышленного производства этих продуктов главным вопросом был и остается поиск наиболее экономичных способов получения водорода. Что касается азота, то его производство совершенно не зависит от местных условий, так как источником его получения является атмосферный азот, запасы которого неисчерпаемы. Поэтому географическое размещение производства аммиака и метилового спирта зависит главным образом от источника и способа получения водорода.  [c.176]

Специалисты полагают, что в прогнозируемом периоде около 20% вырабатываемого водорода может быть использовано не в химической промышленности, а в качестве горючего в системах с автономным энергообеспечением. В первую очередь надо решить проблему получения водорода не из углеводородов нефти и природного газа, а из воды новыми, более совершенными электролитическими и термохимическими способами, позволяющими в какой-то степени снизить капитальные вложения и себестоимость производства водорода. В связи с возрастающим объемом производства водорода значительные изменения произойдут в химической технологии, в частности в производстве аммиака и метилового спирта.  [c.177]

Метиловый спирт широко применяется как растворитель, особенно в лакокрасочной промышленности, а в ряде стран (например, в США) —в качестве моторного топлива в смеси с бензинами и для приготовления антифриза. Однако большая его часть используется для химической переработки з формальдегид и другие химические продукты.  [c.181]

Быстрое развитие таких важных потребителей метанола, как промышленность пластических масс, обусловило значительное увеличение его производства. Выпуск метилового спирта в мировой промышленности достиг огромной цифры и в настоящее время составляет около 1,5 млн. т в год. В нефтеперерабатывающей промышленности он применяется в качестве селективного (избирательного) растворителя для очистки бензинов от меркаптанов, а также при выделении толуола путем ректификации. В смеси с этиленгликолем метиловый спирт применяется для экстракции толуола из бензинов. Производство метанола в капиталистических странах" характеризуется данными табл. 60.  [c.181]

Выпуск метилового спирта в капиталистических странах  [c.181]

Из данных табл. 60 следует, что свыше 50% метилового спирта, вырабатываемого в капиталистических странах с развитой химической промышленностью, приходится на долю США (в 1959 г. в США было выработано 812 тыс. т метанола). По предварительной оценке, для промышленности США  [c.181]

Крупных размеров достигло производство метилового спирта в СССР, которое возникло еще в годы первых пятилеток. При.этом за годы войны, нанесшей значительный материальный ущерб химической промышленности, выпуск метилового спирта не только не уменьшился, но даже возрос. Сравнительно быстрое увеличение производства метанола наблюдалось и в последующие годы.  [c.182]

В настоящее время потребность Народного хозяйства страны в метиловом спирте почти полностью удовлетворяется.  [c.182]

Однако принятый курс на ускоренное развитие промышленности синтетических материалов, как и рост потребления метанола для других целей, обусловил необходимость дальнейшего увеличения производства метилового спирта, которое за годы семилетия возрастет почти в 5 раз, а по сравнению с 1940 г.— в 80 раз.  [c.183]

Метиловый спирт может быть получен несколькими методами, в том числе синтезом из окиси углерода и водорода, окислением метана и других углеводородов, а также гидролизом хлористого метила. Сравнительно незначительные количе-  [c.183]

Метиловый спирт, в числе других кислородсодержащих веществ (формальдегида, ацетальдегида и др.) получается при окислении под давлением высших парафиновых углеводородов этана, пропана, бутанов. Выделение его из продуктов окисления этих углеводородов также представляет практический интерес. Но в мировой химической промышленности и этот путь синтеза имеет также ограниченное значение, хотя внедрение его, по предварительным данным, может быть экономичным. В США на долю метанола, получаемого окислением пропана и бутана, приходится примерно Vio всего количества вырабатываемого спирта в стране. Можно ожидать, что дальнейшее совершенствование технологии окисления и разделения образующихся продуктов будет сопровождаться ростом производства метанола и других продуктов методом окисления гомологов метана и повышением доли его в общем производстве этого важного продукта органического синтеза. В СССР к концу семилетки этот метод должен найти промышленное применение. Экономически эффективным представляется создание комбинированных производств на базе переработки попутных нефтяных газов, содержащих высшие гомологи метана, которые вначале подвергаются окислению с целью получения кислородсодержащих продуктов, а отходящие газы перерабатываются в аммиак и его производные.  [c.184]

Современное производство метилового спирта в СССР находится на высоком техническом уровне, однако это не исключает необходимости дальнейшего совершенствования технологического. процесса как путем улучшения катализатора синтеза метанола, так и аппаратурного оформления процесса. Следует также организовать выпуск метанола повышенной чистоты для удовлетворения потребностей производства ряда химических продуктов.  [c.186]

Формальдегид, производство которого достигло наибольших масштабов из всех альдегидов, широко используемых в современной химической промышленности, может быть получен различными методами, из которых промышленное значение имеют лишь два окисление метилового спирта и окисление углеводородов — метана и его гомологов.  [c.228]

В настоящее время основные количества муравьиного альдегида получают первым путем, т. е, каталитическим окислением метилового спирта. При производстве метилового спирта из природного газа (через синтез-газ) или из отходящего газа ацетиленовых установок этот метод синтеза формальдегида, так же как и самого метанола, характеризуется значительно более высокой эффективностью, чем при производ-  [c.228]

ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ, ДЕНАТУРИРОВАННЫЙ МЕТИЛОВЫМ СПИРТОМ  [c.88]

Этиловый спирт и прочие спиртные напитки, денатурированные, являются спиртами, смешанными с прочими веществами, делающими их непригодными для питья, но не препятствующие их использованию для промышленных целей. Используемые денатурирующие средства варьируются в разных странах в соответствии с национальным законодательством. Эти средства включают древесный лигроин, метиловый спирт, ацетон, пиридин, ароматические углеводороды (бензол и т.д.), красители.  [c.290]

Из 15 установленных пятилетним планом заданий по экономии важнейших химических материалов в 1987 г. выполнено и перевыполнено И на 14 млн руб. Против уровня 1985 г. в 1988 г. сэкономлено 67,83 тыс. т серной кислоты, 29,1 тыс. т содо-продуктов, 51,5 тыс. т метилового спирта, 52,95 тыс. т аммиака и других продуктов на 17 млн руб.  [c.101]

Спирт древесный. ... Спирт метиловый . . . Спирт этиловый . ... Медноцинковые 0,80 0,79 0,79 Алюминиевые сплавы Сплавы типа силумин АЛ2. ....... 2,64  [c.368]

Метанол — это метиловый спирт, СН3ОН. Газ метан подвергают конверсии и получают синтезгаз, т.е. смесь окиси углерода и водорода, из которой затем и получают метанол. Его используют как сырье в нефтехимической промышленности, а также добавляют в бензин — прямо или в виде метилтретбутилового эфира (МТБЭ).  [c.154]

Промышленные источники окиси углерода для синтеза метилового спирта весьма разнообразны. Это так называемый синтез-газ (смесь водорода и окиси углерода), получаемый газификацией твердого топлива, сжиганием кокса в кислороде и двуокиси углерода, конверсией метана и т. п. Обычно молярный (объемный) состав синтез-газа соответствует смеси СО-Ь2Н2.  [c.176]

Токсичность спиртов увеличивается с повышением их молекулярной массы. Исключение составляет метиловый спирт (СНзОН), обладающий высокой токсичностью.  [c.64]

После тяжелого кризиса 1974—75 гг. бельгийская экономика переживала состояние застоя с признаками нек-рого оживления в отдельные годы. С 1980 г. ее вновь охватил глубокий кризис. Продолжается застой в ряде отраслей, особенно в традиционных, таких, как металлургическая, машиностроительная, строительная. Для экономики страны характерны высокие темпы инфляции (в 1985 г.— ок. 4%), рост безработицы (в 1985 г.— 528 тыс.), банкротства (в 1985 г.— св. 4 тыс.), ослабление положения бельгийского франка в рамках Европейской валютной системы. Доля пром-сти в ВНП составляет 30,5%. Прирост ВНП составил в 1986 г. 1,2%. В 1985 г. произведено черных металлов — 24,5 млн т (в т. ч. стали — 10,5 млн т), цветных металлов — ок. 0,9 млн т (в т. ч. меди — 0,45 млн т, цинка — ок. 0,32 млн т) добыто ок. 6,2 млн т угля, собрано ок. 800 тыс. легковых автомобилей. В 1985 г. выработано 52,1 млрд кВт-ч электроэнергии (в т. ч. ок. 65% на АЭС), продуктов нефтепереработки — 30 млн т (оценка). Развиты машиностроение (станки, локомотивы, ж.-д. оборудование), химическая пром-сть (синтетический аммиак — ок. 600 тыс. т, метиловый спирт, синтетический каучук), цементная (6,3 млн т), стекольная (имеет мировую известность), текстильная, шерстяная, обувная пром-сть, обработка алмазов, пищевая, пивоваренная пром-сть (св. 14 млн гл в 1985 г.).  [c.29]

В настоящее время во всех промышленно развитых странах, в том числе и в СССР, основные количества метилового спирта получают синтезом из окиси углерода и водорода. При этом для производства синтез-газа используются как твердые горючие ископаемые, так и углеводородные газы различных источников. Еще до недавнего времени исходные продукты для синтеза метанола — окись углерода и водород. — в необходимом соотношении (синтез-газ) получались газифика-  [c.184]

Некоторый интерес представляет получение ацетальдегида по методу Фаворского и Шостаковского. Сущность этого процесса состоит в разложении простых виниловых эфи-ров при обработке их 1—3-процентным раствором соляной или серной кислоты (в жидкой или паровой фазе). Получение простых виниловых эфиров основано на взаимодействии ацетилена со спиртом (в частности, с метиловым спиртом) в присутствии сильнощелочных катализаторов. Однако широкому применению этого метода в промышленности препятствует сложность аппаратурного оформления (ацетилен подается под давлением), многостадийность процесса и как следствие повышенные капитальные затраты. Все это обусловливает необходимость отдавать предпочтение прямой гидратации ацетилена.  [c.233]

Таким образом, в настоящее время основные количества уксусной кислоты производятся синтетическими методами, главными из которых является окисление уксусного альдегида, синтез из ацетона через кетен, синтез из окиси углерода и метилового спирта, окисление предельных углеводородов (бутана и выше — s—С7) и окисление этилового спирта. Кроме  [c.238]

Как известно, уксусная кислота может быть получена из окиси углерода и метилового спирта. В США в г. Белл фирмой Дюпо н введен в действие завод, выпускающий уксусную кислоту этим методом. В литературе подробные технологические данные о нем не приводятся. Но поскольку процесс осуществляется при высоких давлении и температуре, можно  [c.240]

economy-ru.info

Производство - метиловый спирт - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Производство - метиловый спирт

Cтраница 1

Производство метилового спирта началось в России позднее, чем производство уксусной кислоты, а именно в 1850 - х годах. Метиловый спирт шел на приготовление лаков и политур, а смесь трех частей метилового спирта и одной части скипидара, под названием камфин, применялась в лампах для освещения.  [1]

Производство метилового спирта и высших спиртов связано с использованием вредных - огне - и взрывоопасных газов. Продукты реакции - спирты также огне - и взрывоопасны. Поэтому соблюдению правил и норм техники безопасности в этом производстве должно уделяться максимальное внимание. Аппаратура и коммуникации должны быть надежно герметизированы, чтобы предотвращалась возможность проникания из них газов в воздух рабочих помещений.  [2]

Экономика производства метилового спирта определяется выбором сырья и стоимостью энергетических средств.  [3]

При производстве метилового спирта из природного газа или нефти используется каталитическое переформирование паров и получение необходимого синтетического газа, тогда как из тяжелого масла синтетический газ получается в результате частичного окисления.  [4]

Крупных размеров достигло производство метилового спирта в СССР, которое возникло еще в годы первых пятилеток.  [6]

Так, в производстве метилового спирта выделенный на стадии ректификации диметиловый эфир после дополнительной очистки используется для производства диметиламина или диметилсульфата. На стадии очистки выделяются фракции изобутилового спирта и высших спиртов, которые также могут быть использованы. Образующиеся на стадии очистки-метилового спирта сточные воды направляют на биохимическую очистку совместно со сточными водами других производств и города.  [7]

Основными исходными материалами для производства метилового спирта служат каменный уголь и кокс.  [8]

Точными сведениями о времени возникновения производства метилового спирта в России мы не располагаем.  [9]

Предприятия обязаны согласовывать с местными органами Госсанянспекции введение в производство метилового спирта или веществ, содержащих метиловый спирт.  [10]

Предприятия обязаны согласовывать с местными органами Государственной санитарной инспекции введение в производство метилового спирта или веществ, содержащих метиловый спирт.  [11]

В промышленности для метилирования анилина применяют также ди-метиловый эфир, являющийся побочным продуктом при производстве метилового спирта.  [12]

В промышленности для метилирования анилина применяют также диметиловый эфир, являющийся побочным продуктом при производстве метилового спирта.  [13]

В том же году на заводах страны было использовано около 1 млрд. м3 газа для производства метилового спирта.  [14]

Водород представляет собой сырье для получения соляной кислоты, аммиака, искусственного жидкого топлива, для производства метилового спирта и гидрогенизации жидких масел с целью получения из них масел твердых. Он применяется при восстановлении нитробензола с целью получения из него анилина и в ряде других органических синтезов.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Метанол Метиловый спирт как растворитель

    МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ (метанол, карбинол, древесный спирт) — простейший представитель предельных одноатомных спиртов, бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом, т. кип. 64,5 С смешивается с водой во всех отношениях, а также со спиртами, бензолом, ацетоном и другими органически-ии растворителями. Впервые М. с. выделен в 1834 г. Ж. Дюма и Э. Пелиго из продуктов сухой перегонки древесины. Основной современный способ производства М. с.— синтез его из водорода и оксида углерода. Сырьем служат природный, коксовый и другие газы, содержащие углеводороды (напр1шер, синтез-газ), а также кокс, бурый уголь, из которых получают смесь На и СО2 в соотношении 1 2. М. с. синтезируют при 300—375° С и 39 10 Па на катализаторе 2пО СГ2О3. Небольшие количества М. с. выделяют из подсмольной воды при сухой перегонке древесины. М. с. перерабатывают в формальдегид, добавляют к моторным топливам для повышения октанового числа, используют для приготовления растворителей, метакрилатов, диметилтерефталата (производство синтетического волокна лавсан) применяют в качестве антифриза, а также в производстве галогеналкилов. М. с. сильно ядовит, 5—10 мл М. с. приводят к тяжелому отравлению, 30 мл и более — смертельная доза. Поражает сетчатку глаз. [c.161]     Метиловый спирт (метанол) в течение длительного времени получали из водного дистиллата, выделяющегося при сухой перегонке древесины (отсюда и название — древесный спирт). Выход спирта при этом зависит от породы древесины и колеблется в пределах от 3 до 6 кг на каждый кубометр сухой древесины. В 1933 г. в СССР была пущена первая установка по получению метилового спирта из синтез-газа, и в настоящее время более 90% его получают таким образом. Метиловый спирт является важным видом сырья для получения формальдегида, диметил-сульфата, антидетонационных смесей, ингибиторов, антифризов, метиламина, метилового эфира акриловой кислоты, лаков, красителей и других продуктов. В чистом виде применяется как добавка к моторному топливу и в качестве растворителя. [c.487]

    Метанол (метиловый спирт) СН ОН — бесцветная жидкость, по запаху напоминающая этанол, легче воды (плотность 0,79), легко воспламеняется. Растворим в воде и полярных органических растворителях. Очень ядовит. В организме окисляется в муравьиный альдегид и муравьиную кислоту. [c.176]

    Метиловый спирт (метанол, древесный спирт) СНзОН — бесцветная жидкость с характерным запахом, смешивается с водой в любых соотношениях, хороши растворитель многих органических веществ, горит бледным пламенем. М. с. очень ядовит, вызывая в малых дозах слепоту, в больших — смерть. В промышленности метиловый спирт получают двумя способами присухой перегонке дерева (поэтому его называют древесным спиртом) и синтетически из СО и Нг в присутствии катализатора (напр., оксид цинка ZnO), при 300—600 °С и давлении 5-10 Па (СО + Ц- 2Нг = СНзОН). М. с. применяют как сырье для получения муравьиного альдегида (формальдегида) и для синтеза других органических веществ, в производстве красителей и лаков. [c.82]

    Теплота растворения двуокиси углерода в метиловом спирте составляет 16,55 кДж/моль (4050 кал/моль). Данные о теплотах растворения в других растворителях, а также о влиянии содержания воды в метаноле на растворимость двуокиси углерода приведены в работе [257]. Из этих данных следует, что растворимость двуокиси углерода в растворителях при низких температурах велика. Так, растворимость СОд в этилацетате, метилэтилкетоне и метиловом спирте при —60,3 °С и 1,013-10 Па соответственно равна 102,6 96,40 и 74,9 см /г. С увеличением парциального давления СО2 до 5,07-10 —10,13-10 Па (5—10 кгс/см2) растворимость СО2 в метаноле растет примерно пропорционально давлению, а затем гораздо быстрее [314]. Данные о растворимости СО2 в метаноле нод давлением приведены на рис. 1У-87. [c.271]

    Синтез метилового спирта (метанола). Метиловый спирт СН3ОН представляет собой бесцветную прозрачную ядовитую жидкость со слабым запахом, смешивающуюся с водой в любых соотношениях. Температура кипения метилового спирта 64,7° С, плавления — 95° С, плотность 0,796 г/сл . Раньше метиловый спирт получали только путем сухой перегонки древесины (древесный спирт). С развитием химической технологии (главным обраюм органической) потребление метилового спирта сильно возросло. Его применяют в качестве растворителя, добавки к моторному топливу и как сырье для получения химических продуктов — формальдегида и метилового эфира, акриловой кислоты, необходимых для производства пластических масс, антидето-национных смесей, лаков, красителей. [c.202]

    Простота получения, чистота и низкая себестоимость способствовали тому, что размеры производства синтетического метанола давно превзошли производство лесохимического метилового спирта. Основное количество метанола перерабатывают в формальдегид. Кроме того, его применяют как антифриз для автомобильных радиаторов, в качестве добавок к бензинам, как растворитель и т. д. О получении метанола окислением метана см. стр. 194. [c.715]

    Влияние среды на реакционную способность было исследовано на о-нитрофеноле в гексане, бензоле, ацетоне, метиловом спирте, а также на лг-нитрофеноле в бензоле, ацетоне и метаноле. На рис. 48 показана зависимость lg к от 1/7" для о-нитрофенола в различных растворителях. Все точки укладываются на одну прямоте, т. е. константа скорости к не зависит от свойств среды. В случае ж-нитро-фенола соответствующие зависимости для различных растворителей приведены на рис. 49, причем здесь обнаруживается сильное влияние среды не только на константы скорости, но и на энергии активации. Кинетические параметры (к и е) для ти-нитрофенола даны в табл. 43. [c.157]

    В системе вода — метанол (рис. 50) минимум экзотермичности растворения четко виден изотермы, отвечающие содержанию спирта 5 и 17 мол. %, расположены ниже изотермы для водного раствора и только кривая, соответствующая 63 мол. % спирта, лежит в более экзотермичной зоне. В водно-диоксановых растворах Nal (рис. 54, а) все изотермы смещены в сторону повышения экзотермичности растворения, и уже кривая, отвечающая 8 мол. % диоксана, приближается к виду, характерному для зоны перехода от водного к неводному типу изотерм. Фактически кривые 14,8 10,5 и 30,4 мол. % диоксана начиная от концентрации Nal 0,2, идут горизонтально,т. е. практически перестает зависеть от концентрации. Ограниченная растворимость соли не позволяет установить, существует ли при избытке электролита тенденция к сближению изотерм, наблюдаемая для растворов в водно-метанольных смесях. По своему виду изотермы 14,8—30,4% весьма похожи на аналогичные кривые, установленные, например, для растворов пикриновой кислоты в метиловом спирте [28], где горизонтальный ход может быть объяснен малой диссоциацией электролита и возникновением молекулярных, термодинамически эквивалентных, структур замещения (см. раздел Х.З). Такой вывод подтверждается результатами работы [29] по определению констант диссоциации сильных (в воде) электролитов в диоксан-водных растворителях с содержанием диоксана от 20 мол. % и выше. [c.255]

    Из рис. 1 видно, что при 268 и 273 К и Хг = 0,10 наблюдается максимум растворимости аргона, а прп Т > 278 К растворимость газа с увеличением добавок метилового спирта постоянно растет. Появление максимума растворимости можно объяснить конкурирующим влиянием эффекта гидрофобной и гидрофильной гидратации молекул метилового спирта [13—15] до Х2 =0,10 преобладает первый эффект, при Х2 > 0,10 — второй. С повышением температуры вследствие увеличения трансляционного движения молекул гидрофобная гидратация ослабевает, что приводит к уменьшению высоты максимума С , при переходе от 268 к 273 Кик исчезновению его при более высоких температурах. При Х2 = 0,18 на зависимостях С , = = /№) при 268 и 273 К имеет место минимум С ,, появление которого, по-видимому, обусловлено максимальной стабилизацией структуры воды добавками неэлектролита [15]. При более высоких температурах минимум растворимости аргона отсутствует, что можно связать с преобладанием разрушающего действия температуры на структуру воды над стабилизирующим действием добавок метилового спирта. При Х2 >0,18 при всех температурах растворимость газа с добавками метилового спирта растет вследствие большей растворяющей способности метанола. Следует также отметить, что максимальное (по абсолютной величине) значение избыточной растворимости аргона соответствует составу растворителя 1 1 [16]. [c.36]

    Для системы метиловый снирт-этиловый спирт на кривых s, =/№) при Х2 = 0,2 наблюдается минимум растворимости аргона. Данный факт можно объяснить усилением сольвофобного взаимодействия в растворителе с увеличением добавок этилового спирта, приводящего к уменьшению подвижности молекул метанола и к общему росту межмолекулярного взаимодействия в смеси по сравнению с чистым метиловым спиртом. При Х2 > 0,2 характер зависимости С , =/№) определяется большей растворяющей способностью этилового спирта по сравнению с метиловым, в связи с чем растворимость аргона растет. Подобные явления наблюдались и в системе метанол—ацетонитрил [23]. [c.44]

    Следовательно, при сочетании метилового спирта и фенолов как бы нейтрализуются слабые стороны отдельно взятых растворителей — метапол понижает растворяющую способность фенолов, а фенолы увеличивают селективность метанола. [c.164]

    Наиболее важным фактором пз всех остальных является концентрация метанола. Для установления оптимальной концентрации метанола, при которой растворитель работает с наибольшей эффективностью, были проведены опыты с концентрациями метилового спирта 70, 90, 95 и 99,5%. Соотношение растворителя к фракции в этих опытах было 1 1. [c.168]

    Такая обработка обеспечивает извлечение 91 % всех нейтральных кислородных соединений, содержащихся в исходной фракции. Полученный при этом экстракт Эз содержит 27 — 28% фенолов, что соответствует содержанию фенолов в исходной фракции, 64—65% нейтральных кислородных соединений и 7—8% углеводородов. Экстракт представляет собой раствор всех этих соединений в метиловом спирте. Если понизить растворяющую способность растворителя (метанола), понизив его концентрацию введением в экстракт воды, образуются два слоя, один из которых будет в главной своей массе состоять из углеводо- [c.51]

    Метиловый спирт — один из важных продуктов химической промышленности, широко применяемый в качестве растворителя п полупродукта при получении многих органических соединений. Основные пути промышленного использования метанола приведены на схеме 6. Особенно большие количества метанола расходуются для получения формальдегида и в реакциях метилирования. Метанол один из исходных продуктов в синтезе метионина — важной аминокислоты (стр. 180), применяемой для стимулирования роста птицы. [c.99]

    Стеклянные двух- и трехступенчатые колонки высотой в 150 и 250 см заполнялись измельченным силикагелем марки ШСМ, крупностью 0,056—0,315 мм, которым адсорбировалась неподвижная фаза — метиловый спирт. Применяемый силикагель не требовал особой подготовки и был готов к работе после промывки его метанолом, вытеснявшим воду и окрашенные, адсорбированные силикагелем, загрязнения. В качестве вымывающего растворителя применяли бензол или петролейный эфир. Порядок работы был следующим. [c.261]

    Растворитель для карбамида подбирают с таким расчетом, чтобы ои не образовывал твердых гелей, делающих невозможной прокачку комплекса по трубопроводам и отделение рафината декантацией. В качестве растворителей могут быть применены этиловый или метиловый спирт. По зарубежным данным [44] растворитель, отвечающий требованиям прп депарафинизации газойля, состоит из 56 частей метанола, 25 частей моноэтиленгликоля и 19 частей воды. [c.38]

    Метиловый спирт (метанол)—важное соединение для получения главным образом формальдегида, а также диметилсульфата, диметилтерефталата, метилацетата, диметилформамида, антидето-пационных смесей (тетраметилсвинец), ингибиторов, антифризов, метиламина, метилового эфира акриловой кислоты, лаков, красителей и других продуктов. В чистом виде применяется в качестве растворителя и может быть использован как моторное топливо или как высокооктановая добавка к нему. Применение метанола в двигателях внутреннего сгорания решает как энергетическую, так и экологическую проблемы, так как при сгорании метанола образуются только водяной пар и СОг, тогда как при сгорании бензина— оксиды азота, СО и другие токсические соединения. [c.164]

    Синтез метилового спирта (метанола). Метиловый спирт СН3ОН представляет собой бесцветную прозрачную ядовитую жидкость со слабым запахом, смешивающуюся с водой в любых соотношениях. Температура кипения метилового спирта 64,7°С, плавления — 95°С, плотность 0,796 г/см . Раньше метиловый спирт получали только путем сухой перегонки древесины (древесный спирт). С развитием химической технологии (главным образом органической) потребление метилового спирта сильно возросло. Его применяют в качестве растворителя, добавки к моторному топливу и как сырье для [c.209]

    Метанол (метиловый спирт). Получается сухой перегонкой древесины или синтетическим путем. Чистый метанол представляет собой подвижную бесцветную воспламеняющуюся жидкость с характерным запахом используется в органическом синтезе, в качестве растворителя, в производстве красителей, взрывчатых веществ, фармацевтических продуктов и др. Метанол (сырой метиловый спирт) (шоод парЬ1а), получаемый сухой перегонкой дерева, (неочищенный метиловый спирт) из данной товарной позиции исключается (товарная познпия 3807). [c.161]

    Эти данные свидетельствуют о том, что метанол в процессе комплексообразования является не только хорошим активатором процесса, но и эффе стивным растворителем ароматических углеводородов, предотвращая адсорбцию их на кристаллах карбамида. Ацетон и МЭК неодинаково растворяют различные ароматические углеводороды. Ксли-ацетон растворяет антрацен на 58 . а 0 -метилнафталин на 29%, то НВК растворяет лучше о( -метилнафталин. чем антрацен. Этанол растворяет в равной степени исследуемые углеводороды, но он слабее метилового спирта. [c.52]

    Простейшие спирты - метанол СН3ОН и этанол С2Н5ОН - широко применяются в промышленности и в органическом синтезе. Метанол, или метиловый спирт, - бесцветная, подвижная, легко кипящая (64 °С) жидкость. Долгое время метанол получали из продуктов сухой перегонки древесины, поэтому его еще называют древесным спиртом. Метанол - сильный яд, но несмотря на это, он широко используется для производства формальдегида, многих красителей, душистых веществ, лекарственных препаратов. В лакокрасочной промышленности он применяется как хороший растворитель. [c.414]

    Своеобразно иодометрическое определение воды в органических растворителях и других материалах с помощью реактива Фишера, состоящего из иода, диоксида серы и пиридина в метаноле. Анализируемую пробу помещают в метиловый спирт и определяют воду титрованием указанным реактивом. Реакция титрования пр0 (0дит в две стадии. Упрощенно она может быть представлена схемой [c.281]

    Метиловый спирт (метанол, или карбинол) СН3ОН. Представляет собой бесцветную жидкость со слабым характерным запахом (табл. И), с водой смешивается в любых отношениях. Ядовит, при приеме внутрь вызывает слепоту, а в больших дозах — смерть. Применяется в качестве растворителя, как горючее, для денатурации этилового спирта (стр. 115) в химической промышленности из метилового спирта получают формальдегид (стр. 150), кроме того, его используют во многих других синтезах. [c.114]

    В промышленность внедряются различн].те методы химической переработки метана и его производных (рис. 101). Наиболее перспективны процессы окисления метана с образованием формальдегида и метилового спирта — метанола. Первый продукт используется для получения фенолформальдейидных пластиков. Метиловый спирт является хорошим растворителем, антифризом, а также сырьем для дальнейшей химической переработки. Важным продуктом для производства таких кремнийорганических соединений, как силикон и бутилкаучук, является хлористый метил. Хлороформ используется как растворитель и анестезирующее средство. Из четыреххлористого углерода получаются высокоэффективные хладагенты. Нитрометан применяется для приготовления различных лаков. [c.210]

    Первоначально для реакции Кольбе использовались водные растворы исходных веществ в последнее время стали широко применять метанольные растворы. Явное преимущество метанола заключается в том, что он является превосходным растворителем для большинства органических кислот. Более того, экспериментальные условия, обеспечивающие оптимальные выходы (большая концентрация кислот, высокая плотность тока на аноде, низкая температура, небольшая величина pH электролита), легче создать в метанольной, чем в водной среде [59, 63, 119, 149]. Недостатком при использовании метанола в качестве растворителя являются значительное возрастание сопротивления электролизера и, следовательно, выделение большего количества тепла в процессе электролиза. Другой недостаток состоит в превращении незначительных количеств исходных кислот КСООН в их метиловые эфиры [17, 26, 96]. С другой стороны, побочные реакции, приводящие к образованию спиртов КОН [41, 45, 47, 51, 53, 58, 70, 86], сложных эфиров КСООК [83, 113], а также смесей предельных углеводородов КН и соответствующих этиленовых соединений [63, 85, 91, 126], в метаноле протекают в значительно меньшей степени, чем в водной среде [59, 63, 119]. [c.10]

    Этилендиамин-С , дву солянокислая соль. Полученный этиловый эфир этилен-С2 -ликарбаминовой кислоты (0,104 г) нагревают с обратным холодильником в течение 2 час. в присутствии 5 мл 48%-ной бромистоводородной кислоты (примечание 15). Смесь испаряют в вакууме и затем обрабатывают избытком метанольного раствора едкого кали. Испаряют растворитель, перегоняют в вакууме этилендиамин-Сг и при добавлении раствора хлористого водорода в метиловом спирте получают двусслянокислую соль. Выход 0,052 г (76%). Продукт перекристаллизовывают из водного метанола. [c.569]

    Растворители участвуют в электрохимической реакции только в тех случаях, когда их молекулы способны к диссоциации или образуют водородные связи (пиридин, метанол). К растворителям промежуточной группы, влияющим на реакцию нейтрализации в некоторой степени, относятся ацетон, ацетонитрил, нитрометан и др. Для определения кислот пригодны растворители инертные (бензол, толуол, хлорбензол, метилэтилкетон, ацетон, ацетонитрил), основные и про-тофильные (этилендиамин, н-бутиламин, пиридин, диметилацетамид, диметилформамид, 1,4-диоксан, трет.-бутанол, изопропиловый, этиловый, метиловый спирты, пропиленгликоль). Для определения оснований применяют растворители инертные (н-гексан, циклогексан, диок-сан, четыреххлористый углерод, бензол, толуол, хлороформ, хлорбензол, метилэтилкетон, ацетон, ацетонитрил), кислотные и протогенные (муравьиную, уксусную и пропионовую кислоты, уксусный ангидрид, нитробензол, этиленгликоль, изопропиловый спирт). Растворители, участвующие в неводном титровании, не должны содержать примесей кислот и оснований и воды. [c.302]

    Принцип извлечения каротиноидов из растительных или животных источников основан на экстракции сухого измельченного сырья органическим растворителем с последующей отгонкой избытка растворителя из экстракта остаток подвергают обработке едкой щелочью с целью омыления липоидных веществ и каротиноиды извлекают петролейным эфиром или гек-саном. Экстракт смешивают с метиловым спиртом и после расслаивания получают два слоя углеводородный, содержащий каротиноидные углеводороды, в том числе а-, - и -каротины, и метанольный, в котором заключаются кислородсодержащие каротиноиды. Дальнейшее разделение каротиноидов производят хроматографически по методу Цвета [Щ] на окиси алюминия [368] или других адсорбентах с последующим избирательным вымыванием смесью бензола и метанола или другими растворителями (см. с. 191). [c.200]

    Применяемый реактив готовят в виде двух сохраняемых порознь растворов — сернистого ангидрида в пиридине (раствор А) и иода в метаноле (раствор В). При этом методе не надо предварительно обезвоживать растворители, но лучше все же применять реагенты, содержащие не более нескольких десятых долей процента воды. Раствор А готовят пропусканием сернисто1 о ангидрида в пиридин. В колбу Вюрца загружают 240 г мелко нарезанных медных стружек, наливают туда же 100 мл концентрированной Н280 4 и нагревают на газовой горелке до начала бурного выделения газа. По прекращении выделения газа в колбу Вюрца с помощью капельной воронки вводят еще 100 мл концентрированной НзЗО , затем колбу слегка подогревают. Выделяющийся сернистый ангидрид пропускают через склянку Дрекселя с концентрированной серной кислотой в предварительно взвешенную колбу, содержащую 150 мл пиридина. Пропускание газа прекращают по достижении 40—60 г привеса, после чего в полученный раствор добавляют еще 100 мл пиридина. Склянки с приготовленным таким образом раствором плотно закрывают резиновой пробкой. Раствор В готовят растворением 76 г иода в 610 мл метилового спирта. [c.56]

    Метиловый спирт, метанол, древесный спирт. Бесцветная жидкость, т. кип, 64,5°, хорошо растворяется в воде. Широко применяется в лабораторной работе как растворитель, а также в ряде органических синтезов (получение формальдегида, реакция метилирования и др.). Обладает высокой токсичностью и вызывает тяжелые отравления. При постоянной работе с метиловым спиртом опасно постепенное (комулятивное) нарастание его действия. Помимо наркотического действия метиловый спирт вызывает органическое поражение зрительного нерва и сетчатки глаз, в связи с чем при отравлении метиловым спиртом может наступить полная или частичная потеря зрения. Смертельная доза при приеме внутрь метилового спирта 30 г тяжелые отравления могут наступить при приеме 5—10 г [2]. [c.109]

    Полученная смесь метиловых эфиров и метилового спирта, по всей вероятности, не найдет промышленного применения и поэтому ее необходимо переработать на технические продукты, имеющие промышленное значение. Из смеси метиловых эфиров методами ректификации можно получить чистый метилформиат метилацетатную фракцию, представляющую собой азеотропную смесь метанола и метилацетата, и смесь метанола и метиловых эфиров С3—С4. Из этих продуктов техническое значение может иметь только лишь метилформиат, который может быть использован при получении витамина В1 и для получения диметилформамида, растворителя, широко применяемого при формовании полиакрилонитрильных волокон. Некоторые зарубежные ( )ирмы получают метилформиат из окиси углерода и метилового спир- [c.132]

    Метанол является растворителем ароматических углеводородов, сернистых и кислортдных соединений, входящих в состав нефти и ее фракций менее растворимы в метиловом спирте парафиновые и нафтеновые углеводороды. Растворимость углеводородов в метиловом спирте в значительной степени уменьшается с увеличением. их молекулярного веса. [c.77]

    Метиловый спирт СН3ОН (метанол) применяется как растворитель в лакокрасочной промышленности, для производства формальдегида, как горючее. Химически чистый метанол по вкусу и запаху весьма схож с этиловым спиртом, но в отличие от него чрезвычайно ядовит. [c.299]

    Метиловый спирт применяется в качестве растворителя в произшдстве нитроцеллюлозных, ацетилцеллюлозных и других лаков и политур, в промышленности красителей и промежуточных продуктов, фармацевтической и др., для денатурирования этилового спирта, идущего на технические цели смесь метанола с водой применяется в качестве незамерзающей жидкости для наполнения радиаторов автомобилей. [c.86]

    На рисунке 1 представлены кинетические и потенциометрические кривые гидрирования этого изомера при 50° в различных растворителях. Ход кинетических кривых определяется природой растворителя. С наибольшей скоростью реакция протекает в воде далее в ряду располагаются этиловый, метиловый спирты и диметилформамид. В воде реакция идет с заметным тормонпорядок реакции близок к нулевому по гидрируемому соединению. [c.265]

    Рассматрнвая табл. 6, видно, что фенолы в очищаемой фракции пкязьтватот большое влияние на выходы и качество рафината II экстракта иными словами, фенолы резко повышают растворяющую способность первичного растворителя — метанола. Это влияние прямо пропорционально концентрации фенолов во фракции. Для метилового спирта 95%-пой концентрации при соотношении [c.171]

    Поскольку константы kz [(моль/л) -с ] -а (с" ) имеют различные размерности, а ki в действительности характеризует реакцию бимолекулярной атаки растворителя, метилового спирта, 10 ki всегда стремятся превратить в константу второго порядка с помощью выражения/г /[СНзОН] = = k- ° [(моль/л) -с ]. В результате получаем безразмерную константу При определяемую как пр( = kjkx — = 2[СНзОН Mki- Концентрация метанола в чистом метаноле при 30° С равна 24,9 моль/л, следовательно, n°pi — = rtPf + 1,40 (1,40 = log 24,9). В табл. 5-2 приведены значения и. [c.79]

    Проблема особенностей полярографического поведения органических соединений в смешанных водно-органических и неводных средах возникла одновременно с возникновением полярографии органических веществ. Ограниченная растворимость в воде подавляющего большинства органических соединений, не позволяющая достичь даже полярографических концентраций, вызвала необходимость поисков новых сред с высокой растворяющей способностью и обладающих к тому же достаточной электропроводностью. В ряде работ обзорного характера [1—9, 13, 14) освещены основные достижения в решении рассматриваемой проблемы. Уже давно в качестве сред для полярографирования были испытаны смеси воды со спиртами, гликолями, диоксаном, уксусной кислотой, смесь метанола с бензолом, а также неводные среды — этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, глицерин, этиленгликоль и др. Новые возможности для полярографического изучения органических веществ открыло применение высокополярных апротонных растворителей — К, К-диметилформамида, ацетонитрила и диметилсульфоксида, уже прочно вошедших в практику электрохимических исследований. В качестве возможных сред для полярографирования органических веществ за последние годы были изучены также пиридин, тетраметилмочевина, метила-цетамид, 1,2-диметоксиэтап, тетрагидрофуран, сжиженная двуокись серы, нитрометан и др. [c.210]

chem21.info


Смотрите также